Eletromagnetismo no Ensino Médio

Maria Christina
Semelhanças:
A pilha e a eletrólise usam soluções eletrolíticas, que são condutoras, porque permitem a passagem de corrente elétrica. Em ambas a corrente elétrica nas soluções é formada por íons positivos e negativos. Nas placas, na grafite, e nos fios a corrente elétrica é formada pelos elétrons em movimento num sentido preferencial.
Em ambas ocorrem reações químicas visíveis, nas soluções, nas placas e na grafite. Uma placa tem sua massa reduzida e a outra tem sua massa aumentada. Na grafite aparecem bolhas (gás).
Em ambas o circuito se fecha na solução eletrolítica.

Diferenças:
Na pilha as reações são espontâneas e a energia química se transforma em energia elétrica e a eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química.
A pilha contém duas placas metálicas diferentes, uma de cobre e outra de zinco. A placa de zinco (mais reativo do que o cobre) é o pólo negativo, porque doa os elétrons para a placa de cobre, e esta é o pólo positivo, porque recebe os elétrons através do fio condutor.
A eletrólise contém duas placas iguais ou duas grafites. Estas placas são ligadas aos pólos da bateria, a placa que é ligada ao pólo positivo da pilha é positiva e a placa que é ligada ao pólo negativo da pilha é negativa.

Maria Helena

Pilha: Produz corrente elétrica

Eletrólise: Decompõe uma substância iônica usando a eletricidade produzida pela pilha.

Pilha: As reações determinam o aparecimento de uma ddp entre as placas.Surge um pólo positivo e um pólo negativo.

Eletrólise: Há o aparecimento de dois elétrodos, um positivo e outro negativo quando fios são ligados respectivamente nos pólos positivo e negativo da pilha.

Pilha: As placas de cobre e zinco reagem, com as soluções eletrolíticas.

Eletrólise: Não há reação dos elétrodos com a solução eletrolítica

Pilha: Usa duas soluções eletrolíticas diferentes.

Eletrólise: Usa uma única solução eletrolítica.

Em ambas há a movimentação de cargas tanto nas soluções eletrolíticas como nos fios.

Na eletrólise há a formação de outras substâncias como gás hidrogênio, cloro e soda cáustica.

Mônica

Acontecem em líquido, onde existe quantidade de íons positivos e íons negativos;
Acontece no fio metálico condutor a movimentação das cargas elétricas permitindo assim a passagem da corrente elétrica;
Existem as reações químicas de oxido-redução;
Existem dois pólos classificados de positivo e negativo;
Em ambas ocorrem reações químicas com efeitos visíveis, nas soluções, nas placas e na grafite;
Uma placa tem sua massa reduzida e a outra tem sua massa aumentada;
Na grafite aparecem bolhas (gás) representando o pólo negativo;
Os circuitos se fecham na solução eletrolítica.

As diferenças entre a pilha e eletrolise

Em relação aos eletrodos, o pólo que é positivo na pilha é negativo na eletrólise, porque acontecem reações químicas inversas.
Na pilha há a reação química que fornece energia..
Na eletrólise, produz-se uma reação química usando a corrente elétrica produzida pela pilha.
Na pilha a energia química transforma em energia elétrica e suas reações são espontâneas.
Na eletrólise a energia elétrica transforma-se em energia química e suas reações não são espontâneas.
A pilha contém duas placas metálicas diferentes, uma de cobre e outra de zinco.
A placa de zinco (mais reativo do que o cobre) é o pólo negativo, porque doa os elétrons para a placa de cobre, e esta é o pólo positivo, porque recebe os elétrons através do fio condutor.
A eletrólise contém duas placas iguais ou duas grafites. Estas placas são ligadas aos pólos da bateria, a placa que é ligada ao pólo positivo da pilha é positiva e a placa que é ligada ao pólo negativo da pilha é negativa.

Shizue

PILHA e ELETRÓLISE - semelhanças

Ocorrem em sistemas líquidos, na qual existam íons, positivos e negativos.
Usam soluções eletrolíticas que são condutoras, pois, permitem a passagem da corrente elétrica.
São fenômenos de oxidorredução: o total de elétrons perdidos no pólo negativo é igual ao total de elétrons recebido no pólo positivo.
Sinais dos eletrodos - ânodo: eletrodo em que ocorre oxidação.
cátodo : eletrodo em que ocorre redução.
ânodo : diminuição da massa
cátodo: aumento da massa
6. a espécie que apresenta maior Ered.sofre redução e, portanto, a outra espécie e maior Eoxi, sofre
oxidação.
7. há a movimentação de cargas tanto nas soluções eletrolíticas como nos fios.

PILHA e ELETRÓLISE - diferenças
1. Tome cuidado com os sinais dos eletrodos
Ânodo Cátodo
PILHA pólo negativo - oxidação pólo positivo - redução
ELETRÓLISE pólo positivo - oxidação pólo negativo - redução

Verifique que os sinais + e - atribuídos ao ânodo e cátodo das pilhas são inversos aos atribuídos à eletrólise, pois num caso ocorrem reações inversas ao outro.

2. PILHA
Pólo - - ÂNODO ? chegam ânions saem elétrons (-é) Oxidação
SOLUÇÂO FIO

Pólo + - CÁTODO ? chegam cátions chegam elétrons (-é) Redução
SOLUÇÃO FIO

ELETRÓLISE
Pólo - - CÁTODO ? chegam cátions chegam elétrons(-é) Redução
SOLUÇÃO FIO
Pólo + - ÂNODO ? chegam ânions saem elétrons (-é) Oxidação
SOLUÇÃO FIO

3. PILHA - é necessário separar os processos de oxidação e redução, de modo que os elétrons provenientes da oxidação circulem por um fio, podendo produzir corrente elétrica: acender uma lâmpada, tocar um despertador, funcionar uma calculadora. Essa transferência de elétrons indireta requer que oxidante e redutor fiquem separados - usa 2 soluções eletrolíticas.

ELETRÓLISE - oxidante e redutor ficam na mesma cuba eletrolítica - usa 1 solução eletrolítica.

4. PILHA - Gerador: produz corrente elétrica.
ELETRÓLISE - Receptor: decompõe uma substância iônica usando a corrente elétrica produzida
pela pilha

5. PILHA - reações espontâneas - a energia química se transforma em energia elétrica.
ELETRÓLISE - reações não espontâneas - a energia elétrica se transforma em energia química.
o utilizado na recarga de pilhas.

PILHA - permite obter corrente elétrica a partir de uma reação química.
ELETRÓLISE - ocorre uma reação química provocada pela corrente elétrica.

REAÇÃO ? Pilha ? CORRENTE
QUÍMICA ? Eletrólise ? ELÉTRICA

6. PILHA - 2 placas metálicas diferentes, uma de Zn e outra de Cu ( Zn mais reativo que o Cu).
o as placas de Zn e Cu reagem, com as soluções eletrolíticas.
ELETRÓLISE - 2 placas iguais: 2 grafites.
o não há reação das placas com a solução eletrolítica.

7. PILHA - as reações determinam o aparecimento de uma ddp entre as placas.
o surge um pólo positivo e um pólo negativo.
ELETRÓLISE - há o aparecimento de dois elétrodos, um positivo e outro negativo quando fios são
ligados respectivamente nos pólos positivo e negativo da pilha.

8. PILHA - E > 0
ELETRÓLISE - E < 0

9. PILHA química (voltaica ou galvânica), aparelho chamado gerador é um dispositivo em
que uma reação espontânea de oxidorredução produz corrente elétrica - E > 0

ELETRÓLISE é um processo não-espontâneo, no qual uma corrente elétrica produz uma reação de óxido-redução. Ao pé da letra, significa "decomposição pela corrente elétrica". É uma reação oposta à que ocorre na descarga de uma pilha. Quando fazemos a recarga de uma pilha, a reação que ocorre é uma eletrólise - E < 0